1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋
＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使
恰好生成NH3·H2O：＋Al3＋＋5OH－＋
＋2Ba2＋===NH3·H2O＋
＋2H2O＋2BaSO4↓
C. 向少量的次氯酸钙溶液中通入过量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋
D. 向碳酸氢镁溶液中滴加过量的氢氧化钙溶液：Mg2＋＋
＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
【答案】C
【详解】A、磁性氧化铁应写化学式，正确的离子方程式为3Fe3O4＋NO
＋28H＋===NO↑＋9Fe3＋＋14H2O，故A错误；
B、根据反应顺序，首先Al3＋与OH－完全反应生成Al(OH)3，然后NH
与OH－反应生成NH3·H2O，所以不会生成AlO
，故B错误；
C、向少量的次氯酸钙溶液中通入过量的SO2气体，SO2被氧化成硫酸根：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋SO42－，故C正确；
D、因为Mg(OH)2的Ksp更小，所以产物中应为Mg(OH)2，而不是MgCO3，故D错误。
故选C。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、
、SCN－
B. 
＝106的溶液中：、K＋、
、
C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、、Cl－
D. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－
【答案】C
【解析】
【详解】A、Fe3＋与SCN－会发生显色反应，故A错误；
B、
＝106>1，c(OH－)>c(H＋)，显碱性，与NH反应生成NH3，故B错误；
C、甲基橙变红，显酸性，此四种离子与H＋可大量共存，故C正确；
D、H＋与NO构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2＋、I－，故D错误。
故选C。
3.在一个氧化还原反应
体系中，共有H2O、ClO－、CN－、
、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )
A. 还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
B. 氧化剂是ClO－，还原产物是
C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1
D. ClO－发生还原反应，表现出氧化性
【答案】D
