1.下列判断正确的是
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质
A. ②③ B. ②③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①溶解性与电解质的强弱没有关系，错误；
②如果强电解质溶液浓度很小，弱电解质溶浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱，正确；
③HCl为共价化合物，液态氯化氢不导电，HCl溶于水所得溶液可以导电，是电解质，正确；
④弱酸的酸式盐也是强电解质，错误；
⑤SO3溶于水，与水反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4是电解质，SO3为非电解质，错误；
⑥非电解质属于化合物，所以Cu不是非电解质，错误；
答案选A。
2.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是
A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4
C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D. 等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红，醋酸溶液显酸性，说明醋酸为酸，与题意不符，A错误；
B. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，若为强酸，溶液中不存在醋酸分子，c（H+）=10-4mol/L，溶液的pH=4，由于溶液的pH<4，说明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱酸，符合题意，B正确；
C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸为弱酸，与题意不符，C错误；
D. 等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，发生酸碱中和反应，不能说明醋酸为弱酸，与题意不符，D错误；
答案为B。
3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C. 相同物质的量浓度的两溶液，分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多
D. 相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同
【答案】A
【解析】
【详解】A. pH相等的盐酸和醋酸两种溶液，根据电荷守恒：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)，故A正确；
B. HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸两种溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl),分别用NaOH溶液中和体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量醋酸大于盐酸，故B错误；
C. 相同物质的量浓度的两溶液，没有体积，无法计算产生氢气体积，故C错误；
D. HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，相同物质的量浓度的两溶液，盐酸中离子浓度大，导电能力强，故D错误；
答案选A。
