1.铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝
A. 化学性质不活泼 B. 熔点高
C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小
【答案】C
【解析】
铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝表面有致密氧化膜能够阻止内部的金属被氧化，答案选C。
2.下列叙述正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢
【答案】A
【解析】
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，和胃酸中的盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；B、硬氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤改良土壤结构，故B错误；C、铁能置换硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液，故C错误；D、食盐水不能与水垢反应，因此不用食盐水除去热水瓶中的水垢，故D错误；故选A。
3.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）
A. AlCl3、氨水、稀盐酸 B. 
、氨水、稀盐酸
C. Al、NaOH溶液、稀盐酸 D. 
溶液、NaOH溶液、稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。
【详解】A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；
B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；
C、Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；
D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
4.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（ ）
A. SO32- B. OH- C. K＋ D. HCO3－
【答案】D
【解析】
【详解】某无色溶液放入铝片后有氢气产生，说明溶液中不含有有色离子、溶液呈酸性或强碱性，
A、SO32-与氢离子会发生反应，在酸性条件下SO32-不能大量存在，但碱性条件下SO32-可以大量存在，故A不符合题意；
B、OH-与氢离子会发生反应，在酸性条件下OH-不能大量存在，故B不符合题意；
C、K＋与氢离子以及氢氧根均不发生反应，
酸性、碱性条件下K+都能够大量存在，故C不符合题意；
D、HCO3－与氢离子以及氢氧根均会发生反应，在酸性、碱性条件下HCO3-都不能大量存在，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入铝粉，产生氢气，溶液不能为酸性，因为硝酸与铝反应不会产生氢气。
5. 下列说法中一定正确的是( )
A. Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B. 从试剂瓶中取出并切下
未使用的钠可放回原试剂瓶中
C. 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加
D. 金属Na失火,可用CO2灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，A错误；
B．钠是活泼的金属，从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中，B正确；
C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，有碳酸钠晶体析出，所以溶液质量不一定增加，C错误；
D．金属Na失火产生过氧化钠，过氧化钠和CO2反应生成氧气和碳酸钠，应该用沙子灭火，D错误，
答案选B。
6.某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是（ ）
A. Ca(HCO3)2 B. NaHCO3 C. CuC12 D. A1C13
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和Ca(HCO3)2反应，生成白色碳酸钙沉淀，故A符合题意；
B、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和NaHCO3反应，生成碳酸钠，因在同温度下，碳酸钠溶解度高于碳酸氢钠，故不会有沉淀产生，故B不符合题意；
C、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和CuC12反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，故C不符合题意；
D、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠先和A1C13反应生成氢氧化铝沉淀，因加入的Na2O2为过量，所以氢氧化钠会再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，因此最终不会有白色沉淀产生，故D不符合题意；
故答案为A。
