1.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是
A. [Ne]3s1 [Ne]3s2 B. [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C. [Ne]3s2 [Ar]4s2 D. [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
【答案】B
【解析】
A、两种元素都是金属元素，选项A错误；B、前者是金属元素，后者是非金属元素，选项B正确；C、两种元素都是金属元素，选项C错误；D、两种元素都是非金属元素，选项D错误。答案选B。
2.下列说法错误的是
A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22p
违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故A错误；
B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；
C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；
D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；
故答案为A。
3.下列有关σ键的说法错误的是
A. 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键
B. s电子与p电子形成s-p σ键
C. p电子与p电子不能形成σ键
D. HCl分子里含一个s-p σ键
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由2个s电子重叠形成的σ键被称为s-sσ键，正确；B、s与p电子形成的σ键为s-pσ键，正确；C、p与p电子也可以头碰头形成σ键，为p-pσ键，错误；D、H原子只有s电子，Cl原子的最外层电子为p电子，所以H与Cl原子形成的共价键为s-pσ键，正确，答案选C。
考点：考查σ键的形成及命名
4.下列关于价层电子对互斥理论(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C. 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
【答案】D
【解析】
A、VSEPR模型可用来预测分子
立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，选项A正确；B、立体构型与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型，选项B正确；C、中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力，选项C正确；D、分子的稳定性与键角没有关系，选项D不正确。答案选D。
点睛：本题考查了价层电子对互斥理论的用途，明确价层电子对互斥理论原理是解答本题的关键。价层电子对互斥模型（VSEPR模型）可以预测分子立体构型，立体构型与价电子对相互排斥有关，且排斥能力大小顺序是：孤对电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间的排斥力。
