1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
【答案】C
【解析】
试题分析：A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第VIIA族的元素又称为卤素，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构
2.下列物质的性质比较，正确的是（ ）
A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C. 非金属性： P＞S＞Cl D. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
【答案】A
【解析】
试题分析：A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，A正确；B．金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，同主族自上而下金属性逐渐升高，则碱性：NaOH＜KOH＜RbOH，B错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性： P＜S＜Cl，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性是Cl＞Br＞S，则酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，D错误，答案选A。
考点：考查元素周期律
3.下列有关说法正确的是（ ）
A. 原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B. 第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C. 氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D. 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；C、氟、氯是第ⅦA族的元素，氧是第ⅥA族的元素，氮是第ⅤA族的元素，故C错误；D、电子层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确。故选D。
考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
4.已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 离子半径C>D>B>A B. 原子序数d>c>b>a
C. 原子半径A>B>D>C D. 单质的还原性A>B>D>C
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属。结合元素周期律递变规律解答该题。
【详解】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属。
A.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故A正确；
B. aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C.A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故C错误；
D.同周期自左而右，金属性减弱，单质还原性减弱，A、B为金属，A、B同周期，a＞b，所以金属性B＞A；C、D同周期，为非金属，原子序数d＞c，非金属性D＞C，对应单质的氧化性D＞C，所以还原性D＜C，故D错误。
故选A。
