1.下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3难溶于水，是弱电解质
B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
2. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，
减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
3
. 在25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1 C. 0.50 mol·L－1 D. 0.05 mol·L－1
4.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
5.下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等
B．中和 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强
6. 下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C. 往0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
D. 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
7.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知CaCO3的溶度积的值（室温）为
2.8×10﹣9，下列说法中不正确的是（ ）
A．x的数值为2×10﹣5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
8.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）
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①
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②
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③
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④
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pH
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12
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12
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2
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2
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溶液
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氨水
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氢氧化钠溶液
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醋酸
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盐酸
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A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
