1.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. NH3的电子式：
B. F-的结构示意图：
C. 一氯甲烷的比例模型
D. 氢氧化钠的结构式：Na—O—H
【答案】B
【解析】
【详解】A. NH3 为共价化合物，电子式中需要标出原子的最外层电子，其电子式为
，故 A 错误；
B. F− 的核外电子总数为 10，最外层含有 8 个电子，其离子结构示意图为，故 B 正确；
C. 能体现物质中各原子大小比例的模型称为比例模型，
为一氯甲烷的球棍模型，故 C 错误；
D. NaOH是离子化合物，其中氢氧根是共价键，但钠和氢氧根之间是离子键，所以没有结构式，只有共价化合物才有结构式，故 D 错误。
故选 B。
2.35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A. 35Cl 原子所含核外电子数为 18 B. 1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.02×1023
C. 7.0 g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24 L D. 35Cl2 气体的摩尔质量为 70 g
【答案】B
【解析】
A、氯的原子序数为17，原子的电子数等于元素的原子序数，则35Cl原子所含电子数为17，故A错误；B、35Cl原子所含中子数为35-17=18，1H原子的中子数为0，则1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为1/18 ×18×6.02×1023=6.02×1023，故B正确；C、气体的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；D．35Cl2气体的相对分子质量为70，则35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。
3.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③与O2反应均可得到多种氧化物；
④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强；
⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；
⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加
A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑥⑧ C. ②③④⑥ D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①锂、钠、钾、铷、铯属于第一主族的元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故①正确；
②碱金属同主族的单质从上到下熔点依次降低，故②错误；
③锂与氧气反应只得到Li2O，故③错误；
④钾的密度反常，比钠的小，故④错误；
⑤同主族从上到下金属性增强，还原性依次增强，故⑤正确；
⑥金属单质还原性越强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑥错误。
⑦金属性越强，与水反应越剧烈，从上到下，其单质与水反应越剧烈，故⑦正确；
⑧金属性越强，与酸反应越剧烈，从上到下，其单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应越剧烈，故⑧正确。
综上所述，不正确的有②③④⑥，本题正确答案为C。
