1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】铅蓄电池含有大量的重金属，属于有害垃圾，B错误；故选B。
2.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2 直接将 CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 上图中 
代表 H2O2
B. 由上图可知，步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部来自 H2O2
C. 步骤 i、ii 的总反应方程式是CH4+H2O2
CH3OH+H2O
D. 根据以上原理，推测步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题意，H2O2与CH4转化为含氧有机物，为H2O2的比例模型，A正确，不选；
B．根据图示，步骤iv生成的H2O，其中的H来自于步骤ii生成的CH3OH和H2O2，B错误，符合题意；
C．根据图示步骤i、ii，得到产物水和CH3OH，方程式为CH4+H2O2
CH3OH+H2O，C正确，不选；
D．模仿步骤ii，H2O2分成2个－OH，1个结合H原子生成H2O，1个与v生成的CHO结合得到HCOOH，因此步骤vi生成HCOOH和H2O，D正确，不选；
答案选B。
3.通过以下反应均可获取H2。
①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1
②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1
③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是
A. ①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B. ②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小
C. 若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3
D. 由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①的△H1=+131.3kJ·mol－1，焓变为正，为吸热反应，①中反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，但不改变反应的始终态，不能改变反应的焓变，ΔH2 不变，故B错误；
C．若知反应 （1）C (s) + CO2(g)=2CO(g)的ΔH，利用（2）C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1，求（3）CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g)的焓变，根据盖斯定律：由（2）-（1）计算 ΔH3=ΔH1-ΔH，故C正确；
D．根据盖斯定律：由②-①计算反应CH4 (g)= C(s)+2H2(g)的ΔH =+ 74.8kJ·mol-1，故D错误；
故选C。
4.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯
循环利用：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 气体的质量不再改变
B. 氯化氢的转化率不再改变
C. 断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
