1.对于反应2A+B?C+D表示反应速率最快的是
A. vA=0.75mol/(L·s) B. vB=0.5mol/(L·s) C. vC=1.0mol/(L·s) D. vD=1.5mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
【详解】同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，据此将不同物质表示的反应速率转化为同一物质同一单位表示的速率进行比较。
A．vA=0.75mol/(L·s)；
B．vB=0.5mol/(L·s)，vA：vB=2:1，所以vA=1.0mol/(L·s)；
C．vC=1.0mol/(L·s)，vA：vC=2:1，所以vA=2.0mol/(L·s)；
D．vD=1.5mol/(L·s)，vA：vD=2:1，所以vA=3.0mol/(L·s)；
综上所述反应速率最快的是D。
2.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：
A. H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1 B. C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D. H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H4
【答案】C
【解析】
【分析】
燃烧热的定义：在25℃，101kPa时，1mol可燃性物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；据此进行分析。
【详解】A、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1，生成的水为气态，不是25℃，101kPa下的稳定产物，故A错误；
B、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，生成的CO可继续与O2反应生成CO2，CO不属于稳定的氧化物，故B错误；
C、S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 ，生成的气态SO2为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，故C正确；
D、H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l) △H4，生成的S可继续燃烧生成SO2，故D错误；
故答案选C。
【点睛】燃烧热定义要点：①规定在101kPa，25℃下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；②规定可燃物物质的量为1mol；③规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准；燃烧热的注意事项：燃烧热是以1mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数。
3.下列物质在水溶液中促进了水的电离的是
A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO4
【答案】D
【解析】
【详解】A.NaHSO4在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故A错误；
B.HClO在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故B错误；
C.NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；
D.CuSO4溶液中Cu2+会发生水解而促进水的电离，故D正确；
答案选D。
4.对于反应2H2 (g)＋O2 (g)
2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是
A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积
C 移去部分H2O (g) D. 降低体系温度
【答案】A
