1．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求，与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A、矿泉水瓶应放进可回收垃圾桶，故A正确；
B．废铁皮应放进可回收垃圾桶，故B错误；
C、废纸应放进可回收垃圾桶，故C错误；
D、废易拉罐应放进可回收垃圾桶，故D错误；
故选：A。
2．在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（ ）
A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性
【答案】D
【解析】n（HNO3）＝0.048L×0.1mol/L＝0.0048mol，
n（KOH）＝0.012L×0.4mol/L＝0.0048mol，
n（HNO3）＝n（KOH），且都为强电解质，反应后恰好生成硝酸钾，则溶液呈中性，
故选：D。
3．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（ ）
A．升高温度 B．分离出NH3 C．增大压强 D．使用催化剂
【答案】C
【解析】A．升高温度化学反应速率加快，但是平衡逆向移动，产率降低，故A错误；
B．分离出氨气，平衡正向移动，提高产率，但是化学反应速率减慢，故B错误；
C．增大压强平衡正向移动，产率提高，且化学反应速率加快，故C正确；
D．使用催化剂加快化学反应速率，但是平衡不移动，产率不变，故D错误；
故选：C。
4．某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置。下列判断不正确的是（ ）
A．a是铁
B．液体c可用硫酸铜溶液
C．该实验过程中c（Cu2+）基本保持不变
D．b上发生反应的方程式为Cu2++2e﹣＝Cu
【答案】D
【解析】A．a为铁，发生还原反应生成铜，达到镀铜的目的，故A正确；
B．电解质应含铜离子，可为硫酸铜等，故B正确；
C．电镀时，阳极消耗铜，阴极析出铜，c（Cu2+）基本保持不变，故C正确；
D．b发生氧化反应，应为Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故D错误。
故选：D。
