1.下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是
A. 铝片与稀硫酸的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳的反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铝片与稀硫酸的反应生成硫酸铝和氢气，有化合价变化，是氧化还原反应，是放热反应，故A不符合题意；
B. 灼热的碳与二氧化碳的反应生成一氧化碳，有化合价变化，是氧化还原反应，是吸热反应，故B不符合题意；
C. 甲烷在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，有化合价变化，是氧化还原反应，是放热反应，故C不符合题意；
D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价变化，是吸收反应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2.在定温定容的密闭容器中合成SO3 ，下列能说明反应 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到化 学平衡状态的是
A. c(SO2 )：c(O2 )：c(SO3 )=2：1：2 B. 容器内的密度不再改变
C. SO2 的转化率不再改变 D. SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等
【答案】C
【解析】
【分析】
根据化学平衡状态的特征：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A．当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A不选；
B．反应过程中，气体的质量和容器的体积始终保持不变，容器内的密度不再改变，不能确定是否到达平衡状态，故B不选；
C．SO2的转化率不再改变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C选；
D．只要反应发生就有SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，故D不选；
故选C。
【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，易错点D，SO3的生成速率与SO2的消耗速率均为正速率，始终相等。
3.工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是
A. 增大压强 B. 分离出NH3 C. 升高温度 D. 使用催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.增大压强平衡正向移动，产率提高，且化学反应速率加快，故A符合；
B.分离出氨气，平衡正向移动，提高产率，但是化学反应速率减慢，故B不符合；
C.升高温度化学反应速率加快，但是平衡逆向移动，产率降低，故C不符合；
D.使用催化剂加快化学反应速率，但是平衡不移动，产率不变，故D不符合；
故选 A。
4.下列溶液一定呈中性的是
A. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 B. c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液
C. pH=7 的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.甲基橙
变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4时溶液呈黄色，故加入甲基橙后呈黄色的溶液，可能为酸性、中性或碱性，故A不符合；
B.c(H+)= c(OH-)的溶液呈中性，故B符合；
C.常温下pH=7的溶液呈中性，水的电离是一个吸热过程，但在其他温度下pH= 7的溶液不可能显中性，故C不符合；
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能是NaCl、氯化铵、碳酸钾等，则反应后的溶液可能为中性、酸性、碱性，故D不符合；
