1.下列元素不属于第三周期的是( )
A. Na B. Mg C. Al D. N
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na属于第三周期第IA族，不符合题意；
B. Mg属于第三周期第IIA族，不符合题意；
C. Al属于第三周期第IIIA族，不符合题意；
D. N属于第二周期第VA族，符合题意；
答案选D。
2.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2
【答案】C
【解析】
MgCl2
离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。
点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。
3.下列元素的原子半径最大的是
A. Na B. Al C. S D. Cl
【答案】A
【解析】
Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。
4.食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（ ）
A. 离子键 B. 极性键 C. 共价键 D. 非极性键
【答案】A
【解析】
NaCl晶体中Na+与Cl-间存在离子键，答案选A。
5.某元素X
气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ）
A. H2XO3 B. H2XO4 C. H4XO4 D. H3XO4
【答案】B
【解析】
分析：根据主族元素元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，确定X元素的化合价进行判断。
详解：元素X气态氢化物的化学式为H2X，则最低价是－2价，所以X的最高价是＋6价，根据化合价代数和为零，H2XO3中X元素化合价是+4价，A选项不符合； H2XO4中X元素化合价是+6价，B选项符合； H4XO4中X元素化合价是+4价，C选项不符合； H3XO4中X元素化合价是+5价，D选项不符合；正确选项B。
点睛：掌握主族元素化合价的计算依据是解答的关键，①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
