1.有
和
两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：（ ）
A. b－a=n+m B. a－b=n+m
C. 核电荷数Y>X D. 金属性Y>X
【答案】B
【解析】
【详解】A.和的电子层结构相同，因此a-n=b+m，故A错误；
B.和的电子层结构相同，因此a-n=b+m，即a-b=n+m，故B正确；
C.因为a-n=b+m，所以a＞b，核电荷数X＞Y,故C错误；
D.金属一般表现
失电子,形成阳离子,非金属一般表现为得电子,形成阴离子,根据和，确定金属性X＞Y,故D错误；
答案：B
【点睛】金属阳离子的电子数=原子序数-所带电荷数；非金属阴离子的电子数=原子序数+所带电荷数。
2. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数
【答案】B
【解析】
试题分析：在原子中：原子序数质子数=电子数=核电核数。质量数=质子数+中子数，因没有质量数，故无法推出中子数。故选B。
考点：原子核外电子排布
点评：本题考查的是原子核外电子排布的相关知识，题目比较简单，注意基础知识的学习、掌握及应用。
3.下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A.HI是共价化合物，故A错误；
B. NaOH是由Na+和OH-通过离子键形成的离子化合物，OH-内存在O-H共价键，故B正确；
C. Br2是含有共价键的单质，故C错误；
D. NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D错误；
答案：B
【点睛】通常情况下离子化合物的判断方法：（1）构成化合物的第一种元素为金属元素，通常为离子化合物（氯化铝除外）（2）铵盐为离子化合物。多种元素构成的阴、阳离子含有共价键。
4.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是
A. Cl2+2I-==2Cl-+I2 B. 稳定性：HCl＞HI
C. 酸性：HClO4＞HIO4 D. 酸性：HClO3＞HIO3
【答案】D
【解析】
【分析】
比较非金属元素
非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。
【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，根据反应Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，选项A能说明；
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项B能说明；
C．元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项C能说明；
D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，选项D不能说明。
答案选D。
