1.决定元素种类的因素是
A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数
【答案】C
【解析】
试题分析：具有相同核电荷数的原子统称为元素，所以决定元素种类的因素是核电荷数，故C项正确。
考点：本题考查化学基本概念。
2.下列物质之间的相互关系错误的是
A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B. 干冰和冰为同一种物质
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D. O2和O3互为同素异形体
【答案】B
【解析】
B不正确，干冰是CO2，冰是水，其余都是正确的。答案选B。
3.下列各组顺序的排列不正确的是
A. 原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H
B. 热稳定性： HCl ＜ H2S ＜ PH3
C. 酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4
D. 氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+
【答案】B
【解析】
试题分析：A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H，正确；B、因为非金属性Cl > S > P，所以氢化物的稳定性：HCl > H2S > PH3，错误；C、因为非金属性P > C > Si，所以最高价氧化物水化物的酸性强弱：H2SiO3＜ H2CO3＜ H3PO4，正确；D、因为金属性K ＞Na ＞ Mg ＞ Al，所以阳离子的氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+，正确。
考点：本题考查元素周期律。
4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
【答案】C
【解析】
SO2气体与BaCl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如Cl2、NO2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如 NH3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；故本题答案为C；相关方程式如下：
2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3； Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓
Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
NO2＋SO2=NO+SO3SO3＋H2O=H2SO4Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
