1.为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
【答案】D
【解析】
氯化铵是弱碱强酸盐，由于
水解，导致溶液中
，溶液呈酸性，为了配制与
的浓度比为1：1的溶液，可以增加铵根离子浓度，或减少溶液中氯离子的浓度；①加入
后氯离子浓度增加，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，①错误；②加入
后氯离子浓度增加，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，②错误；③加入适当氨水增加了铵根离子浓度，可以配制与的浓度比为1：1的溶液，③正确；④加入
后，中和了氢离子，平衡右移，铵根离子浓度降低，不能配制与的浓度比为1：1的溶液，④错误；只有③符合题意，正确选项D。
点睛：为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量的硫酸铵、硝酸铵、氨水等，或加入适量的硝酸银等，总体的思路为增加铵根离子浓度，或减少溶液中氯离子的浓度，即可达到目的。
2.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）
A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C. 滴定时达到滴定终点时俯视读数
D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
【答案】A
【解析】
【分析】
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗；滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差；读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平。
【详解】A项、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B项、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致氢氧化钠溶液被稀释浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C项、滴定时达到滴定终点时俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D项、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤，溶质的物质的量不变，标准液的体积不变，对结果无影响，故D错误。
故选A。
【点睛】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)分析是解答的关键。
3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液为pH大
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，所以c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；
D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸钠溶液的碱性强，pH大，故D正确；
故答案为D。
