1.下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子
B. 标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L
C. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移
电子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 4.6 g NO2气体约含有
=1.806×1023个原子，故A正确；
B. 标准状况下， SO3不是气体，不可用22.4L/mol计算，故B错误；
C. 标准状况下， CCl4不是气体，不可用22.4L/mol计算，故C错误；
D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误；
答案：A
【点睛】关于气体摩尔体积的运用紧抓几个关键点：（1）标准状况；（2）气体；（3）约为22.4L/mol。
2.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）
A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键
C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等
【答案】A
【解析】
【详解】BF3分子中价层电子对个数=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构。
A.BF3中B原子SP2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120°，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故A正确；
B.B-F键属于极性键，故B错误；
C.3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故C错误；
D.3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故D错误，
故选A。
3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ( )
A. 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B. 定容时仰视刻度线
C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 移液时，不慎将液体流到瓶外
【答案】A
【解析】
【详解】A、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高；
B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；
C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响；
D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低。
导致浓度偏高的原因可能是A，答案选A。
【点睛】明确误差分析的原理是解答的关键，根据
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
