一、选择题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）
1．下列说法正确的是( )
A．在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
D．形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH<0
2．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )
A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Mg2＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C．O2－ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2
4．下列各组物质中，均为强电解质的是（ ）
A．NaOH 、KNO3、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、K2S
C．NH3·H2O、KOH 、CaCO3 D． HClO、NaCl、KOH
5．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
6．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．T1＜T2，p1＜p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B．T1>T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应
C．T1＜T2，p1>p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
7.下列叙述正确的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．x为弱酸，Vx＜Vy
B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy
D．y为强酸，Vx>Vy
9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
