1.下列物质性质的递变关系正确的是
A. 酸性强弱：H3PO4 >H2SO4> HC1O4 B. 稳定性：HCl>H2S>PH3
C. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，B正确；
C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C错误；
D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D错误；
答案选B。
2.镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出H2
C. 它的氢氧化物为强碱 D. 镭元素的金属性比钡元素的弱
【答案】D
【解析】
【详解】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。则
A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；
B项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B正确；
C项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C正确；
D项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D错误。
【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。
3. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
【答案】B
【解析】
【详解】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。则
A、电子层数越多，半径越大，A正确；
B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B错误；
C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2O>SiH4，C正确；
D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。
答案选B。
