1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A. 风力发电 B. 火力发电 C. 电解炼铝 D. 燃料电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．风力发电，风能转化为电能，故A错误；
B．火力发电，化学能转化为电能，故B错误；
C．电解炼铝，电能转化为化学能，故C正确；
D．燃料电池，化学能转化为电能，故D错误；
故选C。
2.在室温下，反应速率最慢的反应是
A. H2+F2=2HF B. H++OH-=H2O
C. Ag++Cl-=AgCl↓ D. H2+Br2=2HBr
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2+F2=2HF，在暗处就爆炸，故A不选；
B．H＋+OH－=H2O，反应很快，故B不选；
C．Ag＋+Cl－=AgCl↓，反应很快，故C不选；
D．H2+Br2=2HBr，在室温下，反应速率最慢，高温时反应，而且反应不完全，故D选；
故选D。
3.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A. 锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2+
B. 电流从锌片流向铜片
C. 盐桥中 K+向负极移动
D. 铜电极上发生氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 锌是负极，锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2+，故A正确；
B. 电流从铜片流向锌片，故B错误
C. 盐桥中 K+向正极移动，故C错误；
D. 铜电极上铜离子得电子，发生还原反应，故D错误；
故选A。
4.已知：①C（s、金刚石） + O2（g）=CO2（g） ΔH1=－395.4 kJ•mol-1，② C（s、石墨） + O2（g）=CO2（g） ΔH2=－393.5 kJ•mol-1 上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 石墨和金刚石之间的转化是物理变化
B. 图中 b 代表反应①的能量变化
C. C（s、金刚石） =C（s、石墨） ΔH= +1.9 kJ•mol-1
D. 金刚石比石墨的热稳定性好
【答案】B
【解析】
【详解】A. 石墨和金刚石是两种不同的单质，石墨和金刚石之间的转化是化学变化，故A错误；
B．b中反应物能量高，代表金刚石，图中b代表反应①的能量变化，故B正确；
C．金刚石转化为石墨是放热过程，C（s、金刚石）=C（s、石墨）ΔH= -1.9 kJ•mol-1，故C错误；
D．金刚石能量高，金刚石比石墨的热稳定性差，故D错误；
故选B。
5.在2A（g）+B(g)
3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)
C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)
【答案】A
【解析】
【分析】
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：
A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；
B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042 mol/(L·s)；
C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26 mol/(L·s)；
D、v(D)/4=1 mol/(L·min)÷4=0.25 mol/(L·min)=0.042 mol/(L·s)。
显然选项A中比值最大，反应速率最快。
答案选A。
【点睛】注意同一个化学反应，用不同
物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
6.下列说法不正确的是
A. 对于有气体参加的反应增大压强能提高活化分子的浓度
B. 升高温度增大了活化分子百分数
C. 催化剂能够改变化学反应途径
D. 具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞
【答案】D
