1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+
C. Cl－离子的结构示意图：
D. HClO的电子式：
【答案】B
【解析】
A. 核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以 11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B 正确；C. 氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：
，故C错误；D. HClO的电子式：
，故D错误；答案：B。
2.下列说法中不正确的是
①原子核内有18个中子的氯原子：3517 Cl
②23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素
③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
【答案】D
【解析】
【详解】①根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，即核素的质量数为35，即核素的表示为3517Cl，故①说法正确；
②两种核素的质子数都是92，中子数分别为143、146， 235U和238U为不同核素，两核素互为同位素，故②说法错误；
③209.0表示Bi元素的相对原子质量，故③说法错误；
综上所述，选项D符合题意。
3.下列说法肯定错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
【答案】B
【解析】
某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ,比如为H
4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【答案】C
【解析】
分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。
详解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，依次最低负价为-3价，则X的气态氢化物的化学式为XH3。答案选C。
详解：本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答。另外需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。
5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2
C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2
D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键
【答案】D
