1.关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中
2．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似．下列说法正确的是（ ）
A．N60是一种新型化合物 B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体 D．N60和N2是同系物
3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （ ）
A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B． E(3s)＞E(3p
)＞E(1s)
C． E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D． E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
4．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性
C．x 的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
|
元素代号
|
L
|
M
|
Q
|
R
|
T
|
|
原子半径/nm
|
0.160
|
0.143
|
0.102
|
0.089
|
0.074
|
|
主要化合价
|
+2
|
+3
|
+6、-2
|
+2
|
-2
|
下列叙述正确的是（ ）
A．L的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．L、Q形成的简单离子核外电子排布相同
C．T、Q的氢化物常温下均为无色气体
D．L、M的单质中金属键的强弱：M＞L
6．在HCHO分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化是（ ）
A．sp B．sp2 C．sp3 D．其他杂化形式
7.与NO3-互为等电子体的是 （ ）
Ａ．SO3 Ｂ. SO2 Ｃ．CH4 Ｄ．NO2
8.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
9．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
10.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （ ）
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
11．已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
