1.下列物质的电子式书写正确的是()
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
试题分析：A、N原子的最外层未成对电子未画出，错误；B、水分子中的O与2个H原子形成2对共用电子对，正确；C、Cl原子未成对电子为画出，错误；D、二氧化碳分子中C与每个O原子之间形成2对共用电子对，错误，答案选B。
考点：考查电子式书写的判断
2.下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是
A. 氯化氢易溶于水 B. 氯化氢水溶液能导电
C. 液态氯化氢不导电 D. 氯化氢不易分解
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氯化氢易溶于水，和是否为共价化合物没有关系，不选A；B、氯化氢的水溶液导电是因为氯化氢分子在水分子作用下电离出离子，不能说明是共价化合物，不选B；C、液态氯化氢不导电，说明没有电离，化合物中没有离子键，是共价化合物，选C；D、氯化氢不易分解不能说明存在的共价键，不选D。
考点：共价化合物和离子化合物的区别。
3.在离子RO42-中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为
A. A-x+48 B. A-x+24 C. A-x+34 D. A-x-24
【答案】C
【解析】
【详解】本题考查微粒数目的计算；R共有x个核外电子，R和4个氧原子共有(x-2)个电子，R的电子数和质子数均为(x-2-32)，故中子数为A-x+34；故选C。
4.下列说法中，不正确的是
A. 35Cl和37Cl互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体
C. CH4和C2H6互为同系物 D. 
和
互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 35Cl和37Cl质子数都是17，中子数分别是18、20，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确，不符合题意；
B.O2和O3是由氧元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确，不符合题意；C.CH4和C2H6分子式符合CnH2n+2，通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，都属于烷烃，互为同系物，C正确，不符合题意；
D.由于甲烷为正四面体结构，分子中任何两个C-H键都邻，和是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质，属于同一种物质，D错误，符合题意；
故合理选项是D。
5.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是
A. 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
B. 正是氢键的存在，冰能浮在水面上
C. 由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D. 由于氢键的存在，水分子变的更稳定了
【答案】B
