1．下列说法正确的是 （ ）
A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
2．已知下列热化学方程式：
(1) CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2) C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3) H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为 （ ）
A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol
C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
3．纯净的水呈中性，这是因为 （ ）
A. 纯水pH ＝7 B. 纯水中c (H＋) ＝ c (OH－)
C. 纯水的离子积KW ＝ 1.0×10－14 D. 纯水中无H＋也无OH －
4．容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。
下列说法中正确的是 （ ）
A．5min内D的平均反应速率为0.02mol·（L·min）－1
B．5min内B的平均反应速率为0.12mol·（L·min）－1
C．经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小
D．生成1molD的同时生成1molC一定是平衡状态
5．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g)＋bN(g) cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。下列叙述正确的是 （ ）
A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） A．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
7．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A、K+ 、Na+ 、HSO3-、Cl- B、Na+、Ba2+、 NO3- 、Cl- ，
C、K+ 、S2-、Cl- 、CO32- D、K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42-
8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B． 反应CO+NO2
CO2+NO △ H<0,升高温度使平衡向逆方向移动
C．对2HI H2+I2
平衡体系增加压强使颜色变深
D．合成氨反应：N2+3H2 2NH3 △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温
9．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是 （ ）
A．正反应是吸热反应，L是气体
B．正反应是放热反应，L是气体
C．正反应是吸热反应，L是固体
D．正反应是放热反应，L是固体或液体
10．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A、是吸热反应 B、是放热反应
C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应
