.在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
B．氨和HNO3都是电解质
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
2.下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是( )
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2CO3 ④NaNO3 ⑤Al(OH)3
A． 只有①
B． 只有③
C． ①②③
D． ①③⑤
3.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是( )
A． 硫酸铵B． 硝酸铵C． 氯化铵D． 碳酸氢铵
4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
5.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是( )
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晶体
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NaCl
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MgCl2
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AlCl3
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SiCl4
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单质R
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熔点/℃
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810
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710
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180
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70
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2300
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沸点/℃
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1465
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1418
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177.8
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57
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2500
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A.AlCl3为离子晶体 B.MgCl2为离子晶体
C.SiCl4是分子晶体 D.单质R可能是原子晶体
6.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
7.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.15mol·L-1·s-1,② v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③ v(C)=0.5mol·L-1·s-1,④ v(D)=0.45mol·L-1·s-1。
则反应进行的快慢顺序为?( )
A.④>③>①>② B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>①
8.反应A(s)+B(g) 
C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是( )
A.升高温度 B.增加A的物质的量
C.使用催化剂 D.缩小容器体积使压强增大
9.对于化学反应限度的叙述,错误的是( )
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
10.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是( )
A.化学反应中一定有新物质生成
B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
