1.下列说法不正确的是
A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C. ΔH越大，说明反应放出的热量越多
D. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．参加反应的物质越多，放出或吸收的热量越多，所以化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关，故A正确；
B．根据化学反应过程中的能量转化形式，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；
C．对于反应是放热反应的焓变，△H越大，说明反应放出的热量越少，对于吸热反应△H越大，说明反应吸收的热量越多，故C错误；
D．需要加热才能进行的化学反应可能是放热反应，如木材的燃烧等，故D正确；
答案选C。
2.下列说法正确的是
A. 
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
B. 
在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
C. 
表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D. 
可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量
【答案】C
【解析】
试题分析：根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：△H1=-△H2-△H3，A错误；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，B错误；氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，C正确；图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，D错误。
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算，涉及反应热和焓变、弱电解质在水溶液里的电离平衡等。
3.下列说法正确的是
A. 浓度是影响化学反应速率的本质因素
B. 在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动
C. 反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0
D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示
【答案】D
