1．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物
C．由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
2．W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加且原子核外 L 电子层的电子数分别 为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 ( )
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物对应水化物的酸性：Y D．X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中
3．乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用，其结构简式如图所示，下列说法 不正确的是 ( )
A．能发生加成反应
B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2mol NaOH
4.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正 确的是 ( )
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A．① ② B．② ⑤ C．③ ⑤ D．④ ⑥
5．已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的 稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH为 ( )
A．－69.4 kJ·mol-1 B．－45.2 kJ·mol-1 C．＋69.4 kJ·mol-1 D．＋45.2 kJ·mol-1
6．室温下，将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1mol 的 CuSO4(s) 溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ( )
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2>ΔH3
7．下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法错误的是 ( )
A．ΔH3＜0
B．ΔH1=ΔH2+ΔH3
C．按 Cl、Br、I 的顺序，ΔH2 依次增大
D．ΔH1 越小，HX 越稳定
