1.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
【答案】A
【解析】
【详解】在元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核电荷数不同，核外电子数不同，最外层电子数不同，电子层数相同，故选A。
2. 下列物质中含有非极性键的化合物是
A. NaOH B. Na2O2 C. Cl2 D. CO2
【答案】B
【解析】
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键和非极性键，C中含有非极性键，但氯气是单质，D中含有极性键。答案选B。
3.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
A. HI HCl H2S PH3
B. PH3 H2S HCl HBr
C. HF HCl H2S SiH4
D. NH3 PH3 H2S HCl
【答案】C
【解析】
A 错误，HI不如HCl稳定
B 错误，HCl最稳定
C 正确，半径越小，其氢化物越稳定
D 错误，P元素的半径最大，所以PH3最不稳定
4.X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X和Y原子的电子层数相等 D. X的原子半径比Y的大
【答案】D
【解析】
【分析】
X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S，结合原子结构和元素周期律分析解答。
【详解】A．K的原子序数为19，S的原子序数为16，X的原子序数比Y的大，故A错误；
B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6，X原子的最外层电子数比Y的小，故B错误；
C．K处于第四周期，电子层数为4，而S处于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不相等，故C错误；
D．同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，故原子半径K＞S，故D正确；
答案选D。
5.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，硝酸银溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；
B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；
C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；
D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；
答案选A。
