1.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A. 短周期中电负性最大的元素和第一电离能最大的元素
B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据非金属性越强电负性越强，周期表中非金属性最强的为F，所以F的电负性最大，F在第二周期，稀有气体的第一电离能都在同周期最大，同族元素半径越小电离能越大，所以第一电离能最大的元素是He，He在第一周期，它们不在同一周期，A不符合题意；
B. 3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Na、Cl，均为第三周期元素，B符合题意；
C. 最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，C不符合题意；
D. 原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，D不符合题意。
答案选B。
2.下列化学基本用语表述正确的是
A. 羟基的电子式
B. 醛基的结构简式 —COH
C. 1—丁烯的键线式
D. 丙烷分子的比例模型为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．羟基的电子式为
，A错误；
B．醛基的结构简式为－CHO，B错误；
C．1—丁烯的键线式为
，C正确；
D．丙烷分子的球棍模型为
，D错误；
答案选C。
3.关于氢键，下列说法中不正确的是( )
A. 冰中的氢键有方向性和饱和性是导致冰的密度比水小的原因
B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C. 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高
D. HF是弱酸与氢键有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰，分子间的空隙变大，体积变大，密度变小，故A正确；
B．水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；
C．氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；
D．HF的水溶液是弱酸，而氢溴酸、氢碘酸和氢氯酸都是强酸，因为氢氟酸与氢氟酸分子间由于氢键形成缔合物，大大降低了HF的电离，故D正确；
答案为B。
4.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
【答案】D
