1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的
B. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C. 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白
D. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
【答案】D
【解析】
分析： 地沟油的主要成分是油脂；CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3；泥土具有吸附作用；柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素。
详解：A. 地沟油的主要成分是油脂，油脂可发生皂化反应，该反应可用于工业上生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的，A正确；
B. CaSO4不溶于酸，CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3，CaCO3可溶于酸，B正确；
C.泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖中的色素使其变白，C正确；
D.柳絮的主要成分是纤维素，和棉花相同，D不正确。
综上所述，说法不正确的是D。本题选D。
2.属于吸热反应的是（ ）
A. 铝跟盐酸反应
B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应
D. 酒精的燃烧
【答案】B
【解析】
【分析】
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或水置换出氢气的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
【详解】A．铝跟盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；
B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应，是常见的吸热反应，故B正确；
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，是常见的放热反应，故C错误；
D．酒精的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故D错误；
故选B。
3.常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是
A. 10 mL B. 大于5 mL C. 5 mL D. 小于5 mL
【答案】B
【解析】
【详解】按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故选B。
【点晴】明确中和滴定原理及指示剂的变色范围是解题关键，按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5mL，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色。
4.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。( )
A. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B. 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C. 两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
【答案】A
