1.关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是
A. 泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2
B. 工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性
C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等
D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1L 0.1mol/L的NaF溶液中离子总数大于0.2 NA
B. 1L 0.01mol/L的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
C. 质量均为1.5g —CH3和CH3- 所含的电子数均为NA
D. CH3OH---O2燃料电池中，如若正极消耗O211.2L，则电路中转移的电子数为2 NA
3.关于有机化合物下列说法正确的是
A. 直链烷烃正戊烷的所有碳原子在一条直线上
B. 分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体有4种
C. 甲烷中混有乙烯，可直接将混合物通入酸性KMnO4中除去乙烯得到纯净的甲烷
D. 甲苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生取代反应生成4种一溴代物
4.表示下列变化的化学用语正确的是
A. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O
CO32－+OH－
B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
C. 氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－
D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－ =Fe3+
5.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是
A．电源B极是正极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D. c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－
7.当电池工作时，下列说法错误的
A. 甲池中N极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时，铁极增重32g
C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N
D. M极上发生的是氧化反应
8.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
第II卷 非选择题（52分）
9.(1)（10分）赤水晒醋是我们遵义特产之一，其中含有一定量的CH3COOH。写出CH3COOH的电离方程式 ______；在已达平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，该溶液pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)燃料电池汽车，尤其是氢燃料电池汽车可以实现零污染、零排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭,因此燃料电池汽车成为汽车企业关注的焦点。燃料电池的燃料可以是氢气、甲醇等。有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①该电池的正极反应是___________；负极反应是____________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是__________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车,主要原因是___________。
