1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是( )
A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应
C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应
D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快
解析：选B。硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，A项错误；Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，B项正确；“常温常压”及“放电”均为反应条件，皆为外因，C项错误；滴加FeCl3溶液或CuSO4溶液是使用了催化剂，是外界因素，D项错误。
2．(2020·杭州七中高二期中)一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol·L－1·min－1)为( )
A．0.004 B．0.008
C．0.016 D．0.032
答案：B
3．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
A．加入少量浓硫酸，v(H2)不变
B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
解析：选B。 A项，加入少量浓硫酸，使溶液中c(H＋)增大，v(H2)增大；B项，加少量水，稀释了稀硫酸，使溶液中c(H＋)变小，v(H2)减小；C项，由于CH3COO－和H＋结合生成了弱电解质CH3COOH，导致c(H＋)减小，v(H2)减小；D项，滴加少量CuSO4溶液，发生反应：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，生成的Cu，形成了以Zn为负极、Cu为正极、稀H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(H2)增大。
4．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大
以上所述正确的为( )
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
