一、选择题
1．(2020·温州高三检测)某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( )
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
解析：选A。放液前仰视，放液后俯视，实际取出的体积大于读数体积。
2．(2020·金华东阳二中选考模拟)下列操作一定会引起实验偏差的是( )
A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡
B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变
C．某学生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切
D．物质的量浓度为0.05 mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液
解析：选C。A中操作正确；B中操作正确；C中操作减少了溶液中的溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积偏大，结果偏高。但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。
3．(2020·平湖中学选考模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )
①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量浓硫酸用)
A．①②⑤ B．①③
C．①③⑤ D．②④⑤
解析：选B。①③有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。②④⑤有水存在影响实验结果。
4．下列有关实验的叙述，正确的是( )
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小
解析：选D。用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A项错；pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，可能导致测定不准，B项错；锥形瓶不需要烘干，洗净即可，C项错。
5．(2020·金丽衢十二校联考)下列说法正确的是( )
A．用湿润的pH试纸测量稀硫酸的pH，测量值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏小
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时尖嘴无气泡，所测体积偏大
D．用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热，所测ΔH偏大
解析：选C。用湿润的pH试纸测量稀硫酸的pH，稀硫酸被稀释，导致测量值偏大，A项错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致所配溶液的浓度偏大，B项错误；用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热，由于浓硫酸被稀释时放热，导致反应放出的热量增多，故所测ΔH偏小，D项错误。
6．人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为( )
A．0.001 5 g·cm－3 B．0.001 2 g·cm－3
C．0.002 4 g·cm－3 D．0.002 g·cm－3
解析：选B。根据关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO可计算出n(Ca2＋)：n(Ca2＋)＝
＝6×10－4 mol，
20．00 mL血液中Ca2＋的浓度为＝1.2×10－3 g·cm－3。
