浙江鸭2021版高考化学一轮复习专题2离子反应氧化还原反应1第一单元离子反应教学案

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资源简介

1．分类依据

2．电解质的强弱与物质类别的关系

3．电解质和非电解质的比较

	前提条件	实验条件	现象	实质	实例
电解质	化合物	水溶液中或熔融状态下	导电	自身电离出离子	HCl、 CH₃COOH、 NaOH、 BaSO₄、 NaCl、 Na₂O等
非电解质	化合物	水溶液中和熔融状态下	都不导电	自身不能电离出离子	酒精、蔗糖、NH₃、 SO₃、CO₂等
注意	必须是化合物	“或”与“和”的区别	用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质	用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质	NH₃、SO₃等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质

4.强电解质和弱电解质的比较

	强电解质	弱电解质
电离程度	完全	部分
电离平衡	不存在	存在
溶液中微粒种类	水合离子、水分子	水合离子、水分子、弱电解质分子
举例	强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO₄、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)	弱酸、弱碱、H₂O、极少数盐
相互关系	均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液