1．结构和存在
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为
。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)
4．铝热反应
(1)本质
利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来：
2mAl＋3MnOm mAl2O3＋3nM。
(2)反应特点
在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。
(3)应用
①在生产上，可用于焊接钢轨等。
②在冶金工业上用于冶炼难熔金属。
(4)铝热剂
①在铝热反应中，反应混合物(铝粉、金属氧化物)称为铝热剂。
②能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等。
5．用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、工业炼铝的流程
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
