1．能层、能级、原子轨道数及最多容纳电子数
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能层
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一
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二
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三
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四
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五
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…
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符号
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K
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L
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M
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N
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O
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…
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能级
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1s
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2s
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2p
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3s
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3p
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3d
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4s
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4p
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4d
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4f
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5s
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…
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…
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包含原子轨道数
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1
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1
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3
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1
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3
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5
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1
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3
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5
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7
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1
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…
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…
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最多容纳电子数
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2
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2
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6
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2
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6
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10
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2
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6
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10
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14
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2
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…
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…
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2
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8
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18
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32
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…
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2n2
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2.常见原子轨道电子云轮廓图
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原子轨道
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电子云轮廓图形状
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轨道个数
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s
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球形
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1
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p
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哑铃(或纺锤)形
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3(px，py，pz)
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3.基态原子的核外电子排布
(1)原子核外电子排布的“三规律”
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能量最低原理
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原子核外电子总是优先占有能量最低的原子轨道
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泡利原理
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每个原子轨道里，最多只能容纳2个自旋状态相反的电子
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洪特规则
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当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
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(2)基态原子核外电子排布的四种表示方法
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表示方法
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举例
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电子排布式
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Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
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简化电子排布式
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Cu：[Ar]3d104s1
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价电子排布式
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Fe：3d64s2
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电子排布图(或轨道表示式)
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原子轨道处于全空、半充满、全充满状态更稳定。Cr、Cu的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，而非1s22s22p63s23p63d44s2、1s22s22p63s23p63d94s2。
4．元素第一电离能的递变性
(1)规律
同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA 族的特殊性)；同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小。
(2)特殊情况
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能，如第一电离能：Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。
(3)应用
