1．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ/mol
2．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高
3．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）
Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）
B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L
D．其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol
4．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)
C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y对应的乙醇的质量分数为1/9
B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)
C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX > KY > KZ
D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
5．在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ）
A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
6．图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H=－92kJ·mol-1
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大
7．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol?L﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol?L﹣1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）
A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)
