1.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C. 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
D. 其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变
【答案】D
【解析】
平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，故A错误；硫是固体，平衡时，分离出硫，反应速率不变，故B错误；若升高温度，CO体积分数增大，说明平衡逆向移动，所以该反应的△H<0，故C错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，该反应平衡常数不变，故D正确。
2.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是
A. A和B的转化率均是20% B. x = 2
C. 平衡时B的物质的量为1.2mol D. 平衡时气体压强比原来减小
【答案】C
【解析】
根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，V(D)=0.2mol/(L•min)，V(C)=
=0.4mol/(L•min)，则x=4；
2A(g)+2B(g)
4C(g)+2D(g)，
开始 4 2 0 0
转化 0.8 0.8 1.6 0.8
平衡 3.2 1.2 1.6 0.8
A．A的的转化率=
×100%=20%，B的转化率=
×100%=40%，故A错误；B．由分析可知x=4，故B错误；C．由分析可知平衡时B的物质的量为1.2mol，故C正确；D．反应后气体总物质的量增加，恒温恒容条件下，容器内气体的压强增大，故D错误；故选C。
