1. 下列说法中正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 吸热反应不加热不可能进行反应
D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有
总能量的相对大小而决定的
【答案】D
【解析】
试题分析：A、放热反应有时需要加热，达到反应的温度，故错误；B、放热反应有时也需要加热，达到反应温度，如煤的燃烧，故错误；C、如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应，不需要加热，故错误；D、反应物的能量高，说明反应式放热反应，反应物总能量小，说明反应是吸热反应，故正确。
考点：考查化学反应能量的变化等知识。
2.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为( )
A. ＋882 kJ/mol B. ＋441 kJ/mol C. －882 kJ/mol D. －441 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】N2生成1 mol气态N4的方程式为：2N2(g)=N4(g)，根据键能和?H的关系可得?H=2×942kJ•mol‾1－6×167kJ•mol‾1=＋882 kJ•mol‾1，故A项正确。
3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D. 己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH12C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
【答案】C
