【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质测评含解析新选择性必修第二册
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
适用地区全国通用
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 10:09:06
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资源简介
1.下列示意图或图示正确的是( )
答案D
解析A选项,CO2分子中3个原子共线,为直线形,故A项错误;B项是p-pπ键电子云模型,故B项错误;C项中砷原子结构示意图应为 。
2.下列描述正确的是( )
A.CS2为V形极性分子
B.SiF4与S 的中心原子均为sp3杂化
C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
答案B
解析CS2为直线形非极性分子;SiF4与S 的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化;C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2;水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
3.下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是( )
A.CO2与C6H6 B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
答案B
解析CO2分子中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3分子中的C、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2分子中Be原子采取sp杂化而BF3分子中的B原子采取sp2杂化;C2H2分子中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4.下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
B.H2O的熔、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
答案B
解析HF分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,故H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应氧化物的水化物酸性越强,酸性强弱顺序应为HClOCH3COOH,可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH
C.共价键都具有饱和性和方向性,都可以绕键轴旋转
D.除HF外,其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高,是因为氢键的键能逐渐增大所致
答案B
