【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构课后提升训练含解析新选择性必修第二册
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 10:09:35
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资源简介
1.下列分子的空间结构与水分子相似的是( )
A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4
答案B
解析H2S与H2O分子的空间结构相似,均为V形分子;而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。
2.下列分子中键角最大的是( )
A.H2O B.CO2 C.CH2O D.NH3
答案B
解析H2O分子为V形,键角为105°;CO2分子为直线形,键角为180°;CH2O分子为平面三角形,键角约为120°;NH3分子为三角锥形,键角为107°。
3.用价层电子对互斥理论推测SO3的立体构型为( )
A.正四面体形 B.V形
C.三角锥形 D.平面三角形
答案D
解析SO3分子的中心原子S的价层电子对数=3+ (6-3×2)=3,故VSEPR模型为平面三角形结构;由于S原子上没有孤电子对,故SO3分子为平面三角形结构。
4.根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构是( )
A.三角锥形 B.正四面体形
C.平面正三角形 D.变形四面体
答案A
解析H3O+中O原子价层电子对数=3+ (6-1-3×1)=4,O原子上含有1对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,其立体构型为三角锥形。
5.用价层电子对互斥理论预测H2S和N 的空间结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
答案D
解析H2S分子的中心原子上的孤电子对数= (6-2×1)=2,因其σ键电子对数为2,故分子为V形结构;N 的中心原子上的孤电子对数= (5+1-3×2)=0,因其σ键电子对数为3,则N 的空间结构为平面三角形。
6.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是( )
A.C3H8 B.CO2 C.BeCl2 D.SO3
答案D
解析丙烷中的碳原子类似于甲烷中碳原子,采取sp3杂化;CO2分子中碳原子采取sp杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp杂化;三氧化硫分子中S原子采取sp2杂化。
7.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是( )
A.碳原子的sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
B.碳原子的sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键
C.C—H键是C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的σ键,碳原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.碳原子之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
答案A
解析乙烯分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化,C—H键是碳原子的杂化轨道与氢原子的s轨道形成的σ键,C C键中一个是sp2杂化轨道形成的σ键,另一个是未杂化的2p轨道形成的π键。
8.下列推断不正确的是( )
A.BF3为平面三角形分子
B.N 的电子式为[H∶ ∶H]+
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键
答案C
解析BF3分子的空间结构为平面三角形;N 的空间结构为正四面体形;CH4中碳原子的1个2s轨道与3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道,4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠,形成4个σ键。
9.(1)利用VSEPR模型推断下列分子或离子的空间结构。
P ;CS2 ;AlBr3(共价分子) 。
(2)有两种化学反应中的活性中间体粒子,这两种粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
;
。
(3)按要求写出第二周期非金属元素原子构成的中性分子的分子式。平面三角形分子 ,三角锥形分子 ,正四面体形分子 。
答案(1)正四面体形 直线形 平面三角形
(2)C C (3)BF3 NF3 CF4
