【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度巩固提升训练含解析新必修第一册
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 10:17:53
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资源简介
1.对1 mol?L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )
A.溶液中含有1 mol Na2SO4
B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C.1 mol Na2SO4溶于1 L水
D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol?L-1
答案B
解析A项,溶液的体积未明确;B项,142gNa2SO4的物质的量为1mol;C项,应为1molNa2SO4溶于水得到1L溶液,而不是水的体积为1L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1mol?L-1。
2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )
A.100 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液
B.150 mL 1 mol?L-1的MgCl2溶液
C.200 mL 1 mol?L-1的HCl溶液
D.10 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液
答案D
解析氯离子浓度大小与溶液体积无关,由各溶液物质的量浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,Cl-浓度分别为1mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1、3mol?L-1。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( )
A.1 mol?L-1 B.0.1 mol?L-1
C.0.01 mol?L-1 D.10 mol?L-1
答案B
解析所配制的1L溶液的物质的量浓度为 =0.1mol?L-1,而从中取10mL,其浓度不变。
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol?L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体
B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用
C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
答案D
解析需要1mol?L-1NaOH溶液90mL,应选择100mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1L×1mol?L-1×40g?mol-1=4.0g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c= 可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
5.(2020四川眉山期末)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 mol?L-1,S 的浓度为0.7 mol?L-1,则该溶液中K+的浓度为( )
A.0.1 mol?L-1 B.0.15 mol?L-1
C.0.2 mol?L-1 D.0.25 mol?L-1
答案C
