【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡测评含解析新选择性必修第一册
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 10:20:49
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资源简介
1.下列说法正确的是( )
A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素
B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能减小反应速率
C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0
D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示
解析影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质,A项错误;如果反应物是固体或液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B项错误;可逆反应达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C项错误。
答案D
2.下列说法正确的是( )
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.所有的自发反应都是放热的
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
解析自发反应在恰当条件下才能实现,A项错误;有的吸热反应也能自发进行,B项错误;升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C项正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转化率,D项错误。
答案C
3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0,若15 s内c(HI)由0.1 mol?L-1降到0.07 mol?L-1,则下列说法正确的是( )
A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol?L-1?s-1
B.c(HI)由0.07 mol?L-1降到0.05 mol?L-1所需的反应时间小于10 s
C.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小
D.减小反应体系的体积,化学反应速率增大
解析0~15s内,v(I2)= v(HI)= =0.001mol?L-1?s-1,A项错误;随着反应的进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需时间大于10s,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率增大,D项正确。
答案D
4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ?mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
解析结合该反应的特点,提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂;提高NO的转化率(平衡向正反应方向移动)的措施有降低温度、增大压强。
答案B
5.已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) 2W(g)+Z(g) ΔH<0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是( )
A.若W为有颜色的物质,达平衡后,增大压强,体系颜色变浅
B.改变压强,该反应的平衡常数一定不变
C.平衡时,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
D.平衡时,其他条件不变,分离出Z,正反应速率增大
解析A项,增大压强,不论平衡向哪个方向移动,各物质浓度变大,体系颜色应变深;B项,Y物质易被液化,加
