【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡测评含解析新选择性必修第一册.
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
适用地区全国通用
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 10:28:19
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资源简介
1.(2019全国Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是( )
A.每升溶液中的H+数目为0.02NA
B.c(H+)=c(H2P )+2c(HP )+3c(P )+c(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
解析本题考查了有关pH、NA的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol?L-1,则1L溶液中H+的数目为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2P 、HP 、P 及OH-,根据电荷守恒可得c(H+)=c(H2P )+2c(HP )+3c(P )+c(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4 H2P +H+,向磷酸溶液中加入NaH2PO4固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡向逆向移动,溶液酸性减弱,D项错误。
答案B
2.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol?L-1,则该溶液中的溶质可能是( )
A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa
C.NaOH D.KHSO4
解析常温下,由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1,因为10-4>10-7,因而该溶液中的溶质促进水的电离,且使溶液显碱性,故选B项。
答案B
3.(2019上海等级考)常温下等体积的0.1 mol?L-1①CH3COOH溶液,②NaOH溶液,③CH3COONa溶液,假设溶液混合后对体积无影响,下列说法正确的是( )
A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.①②混合后,醋酸根离子浓度小于③的
C.①③混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.①②混合溶液中水的电离程度比①③混合溶液中水的电离程度小
解析CH3COOH溶液中H+来自于CH3COOH电离和水的电离,CH3COOH只有一小部分发生电离,因此c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),A项错误;①②混合后的产物恰好为CH3COONa,若CH3COO-不水解,则醋酸根离子浓度为③的 ,但根据“越稀越水解”,稀溶液中CH3COO-水解程度更大,所以混合液中醋酸根离子浓度小于③的 ,B项正确;①③混合以后,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+),C项错误:①②混合后所得溶液为CH3COONa溶液,CH3COO-水解促进水的电离,①③混合后溶液呈酸性,以CH3COOH的电离为主,抑制了水的电离,D项错误。
答案B
4.明矾溶于水,所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是( )
A.c(K+)>c(S )>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(S )>c(K+)=c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(S )>c(K+)=c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(S )>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
