【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课后提升训练含解析新选择性必修第一册
下载扣金币方式
提示：本自然月内重复下载不再扣除金币
-
资源子类章节测试
-
教材版本人教版（新教材）
-
适用年级高一年级
适用地区全国通用
-
文件大小1259
K
上传用户虾米
-
更新时间2020/10/16 10:43:05
下载统计今日0
总计1
- 评论发表评论 报错(0)我要报错 收藏
-
资源简介
1.下列说法正确的是( )
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.NaHCO3溶液显酸性
D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)
答案D
2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )
A.任何盐都可发生水解反应
B.盐只能发生水解反应,不能发生其他反应
C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D.盐的水溶液呈中性时,则盐一定不发生水解反应
答案C
3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KCl B.Na2O
C.NH4Cl D.CH3COONa
解析A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。
答案C
4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )
A.2 B.小于2 C.大于2 D.
解析若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中,S2-发生水解(分步水解):S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。
答案C
5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.HCl B.26M3+ C.Cl- D.CH3COO-
解析A项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离平衡无影响;D项中CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。
答案C
6.下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为 +2H2O H2S+2OH-
解析溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐,可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如醋酸铵溶液呈中性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,B错误;盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,C正确;S2-水解离子方程式为S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,D错误,选C。
答案C
