【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课后提升训练含解析新选择性必修第一册
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教材版本人教版（新教材）
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更新时间2020/10/16 10:43:26
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资源简介
1.室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是( )
A.溶液中c(C )增大 B.水的电离程度不变
C.KW将变小 D.溶液的碱性增强
解析温度升高,C 的水解程度增大,故溶液中c(C )变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电离,温度升高,KW变大。
答案D
2.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C.加热稀醋酸,其pH稍有减小
D.硫化钠溶液显碱性
答案C
3.对滴有酚酞溶液的下列溶液进行相应操作后,溶液颜色变深的是( )
A.NaCl溶液加热
B.NaHCO3溶液加热
C.氨水中加入少量盐酸
D.小苏打溶液中加入少量KCl固体
解析NaCl是强酸强碱盐,溶液呈中性,A项不正确;NaHCO3水解显碱性,水解方程式为HC +H2O H2CO3+OH-,加热时碱性会增强,所以溶液颜色会变深,B项正确;氨水显碱性,溶液中存在电离平衡:NH3?H2O N +OH-,加入少量盐酸,会减小OH-的浓度,溶液碱性减弱,颜色会变浅,C项不正确;NaHCO3属于强电解质,电离方程式为NaHCO3 Na++HC ,HC 同时存在电离和水解平衡,电离方程式为HC H++C ,水解方程式为HC +H2O H2CO3+OH-,由于水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液显碱性,加入少量KCl固体时,对两个平衡都不会产生影响,即溶液颜色不发生变化,D项不正确。
答案B
4.在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是( )
A.加热 B.通入HCl
C.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液
解析加热能使平衡向水解的方向移动,c(H+)增大,pH减小,故A项不符合题意;通入HCl能增大c(H+),抑制水解,且pH减小,故B项不符合题意;加入适量Na2CO3(s),由于发生2Al3++3C +3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2↑,Al3+浓度减小,水解平衡向逆反应方向进行,故C项不符合题意;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,能促进水解,且c(H+)变小,故pH也增大,因而D项符合题意。
答案D
5.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A.C +H2O HC +OH-;用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O TiO2?xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉
D.SiCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH
解析SnCl2水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解,故D错误。
答案D
6.分别将下列物质:①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是( )
A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥
解析①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中,生成Ca(OH)2,加热蒸干得到Ca(OH)2;③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体;④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故选B。
答案B
7.下列做法与盐的水解无关的是( )
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH3HCO3)混合使用
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
