【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课后提升训练含解析新选择性必修第一册
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 10:44:09
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资源简介
1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 盐酸 CaCO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 氨水 C2H5OH SO2
解析单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,Cl2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO、CH3COOH都是弱电解质;SO2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C2H5OH水溶液不导电,SO2、C2H5OH都是非电解质,所以A、B、C项错误,D项正确。
答案D
2.下列叙述正确的是( )
A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质
B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质
D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质
解析BaSO4溶于水的部分全部电离,BaSO4是强电解质,A项不正确;KNO3溶液为混合物,不属于电解质,B项不正确;CO2不是电解质,C项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D项正确。
答案D
3.将浓度为0.1 mol?L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.
解析HF为弱酸,存在电离平衡:HF H++F-。加水稀释,平衡虽正向移动,但c(H+)减小,A错误;电离常数与温度有关,温度不变,电离常数K不变,B错误;当溶液无限稀释时,c(F-)不断减小,但c(H+)无限接近10-7mol?L-1,所以 减小,C错误。
答案D
4.下列电离方程式正确的是( )
A.NaHSO4溶于水:NaHSO4 Na++H++S
B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+
C.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-
D.NH4Cl溶于水:N +H2O NH3?H2O+H+
解析A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“ ”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“ ”;D项不是电离方程式。
答案C
5.下列说法正确的是( )
A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C.当NH3?H2O达到电离平衡时,溶液中NH3?H2O、N 和OH-的浓度相等
D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减小
解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到电离平衡状态,A错误;根据CH3COOH CH3COO-+H+知,即使CH3COOH未达电离平衡状态,CH3COO-和H+的浓度也相等,B错误;NH3?H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,NH3?H2O的电离程度很小,绝大多数以NH3?H2O的形式存在,C错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D正确。
答案D
6.下列关于电离常数的说法正确的是( )
A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C.恒温下,在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小
D.电离常数只受温度影响,与浓度无关
解析电离常数只受温度影响,与弱电解质的浓度无关,故A项错误,D项正确;B项,CH3COOH的电离常数表达式为Ka= ,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,温度不变,电离常数不变,故C项错误。
答案D
