【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理课后提升训练含解析新选择性必修第一册

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教材版本人教版(新教材)
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适用年级高一年级
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更新时间2020/10/16 10:46:37
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资源简介
1.下列装置不可以组成原电池的是( )
解析C中的装置不能形成闭合回路。
答案C
2.如图所示装置,下列说法正确的是( )
A.Cu为正极,Cu片上发生还原反应
B.Cu为正极,Cu片上发生氧化反应
C.Cu为负极,Cu片上发生还原反应
D.Cu为负极,Cu片上发生氧化反应
解析原电池中,活动性较弱的金属一般作正极,正极上发生还原反应。
答案A
3.下列反应不可用于设计成原电池的是( )
A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
B.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O 4Al(OH)3
解析自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。A项为非氧化还原反应,不能设计成原电池。
答案A
4.下列说法正确的是( )
A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应
B.原电池中,电流的方向是负极—导线—正极
C.双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替
D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极
解析A项,原电池负极上发生氧化反应;B项,电流的方向应是正极—导线—负极;C项,盐桥不能用导线代替。
答案D
5.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑,则下列说法中正确的是( )
A.用稀硝酸作电解质溶液
B.用锌作原电池正极
C.用铁作负极,铁的质量不变
D.用铜作原电池正极
解析根据原电池反应可以确定原电池负极为Fe,电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等,但不能为稀硝酸,若为稀硝酸,则原电池反应为3Fe+8H++2N 2NO↑+3Fe2++4H2O。
答案D
6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是( )
A.锌是正极,铜是负极
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为2H++2e- H2↑
D.反应一段时间后,溶液的pH升高