【新人教版】2020_2021学年新教材高中化学第一章化学反应的热效应测评含解析新选择性必修第一册
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教材版本人教版（新教材）
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更新时间2020/10/16 11:03:13
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资源简介
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )
A.煤炭、石油、潮汐能
B.水能、生物质能、天然气
C.太阳能、风能、生物质能
D.地热能、海洋能、核能
解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。
答案C
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定小于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应在光照和点燃条件下的ΔH相同。
答案C
3.下列关于反应热的说法正确的是( )
A.可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”的ΔH小于0,说明此反应为吸热反应
B.已知S(s)+ O2(g) SO3(g)的反应热ΔH=-385.5 kJ?mol-1,说明硫的燃烧热为385.5 kJ?mol-1
C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
答案D
4.已知25 ℃、101 kPa时,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、1 411.0 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+ O2(g) CO(g) ΔH=-393.5 kJ?mol-1
B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ?mol-1
C.C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 411.0 kJ?mol-1
D. C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ?mol-1
解析A项中碳燃烧应生成CO2,错误;B、C项中H2O应为液态,且B项为放热反应,ΔH<0,错误;D项中C6H12O6(s)的燃烧热为2800kJ?mol-1,则 molC6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为1400kJ,正确。
答案D
5.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ?mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ?mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ?mol-1
D.氧化还原反应一定是放热反应
解析A项正确,因为所给反应为放热反应;B项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,则2E1>E2;C项错误,H2的燃烧热是指101kPa下,1mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量;D项错误,如C+CO2 2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
答案A
6.在标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:
化学键 C—C C C C≡C C—H H—H Cl—Cl H—Cl
347.7 615.0 812.0 413.4 436.0 242.7 431
下列说法正确的是( )
A.CH2 CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ?mol-1
B.CH≡CH(g)+2H2(g) CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ?mol-1
C.稳定性:H—H