【新人教版】2019_2020学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第一课时电解质的电离学案新必修第一册
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资源子类同步学案
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
适用地区全国通用
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 11:46:10
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资源简介
1．导电条件及原因
(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。
(2)金属(或石墨)能够导电是因为金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。
2．电解质的概念
(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的
化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
3．电解质的电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
(2)表示方法——电离方程式
NaCl===Na＋＋Cl－
KNO3===K＋＋NO－3
HCl===H＋＋Cl－
H2SO4===2H＋＋SO2－4
HNO3===H＋＋NO－3
4．酸、碱、盐的本质
写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4 ；
酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，
Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，
Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；
盐是电离时能生成金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子的化合物。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )
(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质( )
(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质( )
(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质( )
(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质( )
(6)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
2．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl：________，________________________。
②熔融状态下的NaCl：________，________________________。
③高温熔化后的单质铁：________，________________________。
④固体KOH：________，________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①KHSO4________________________________________________________________________；
②Ca(OH)2________________________________________________________________________；
③Fe2(SO4)3________________________________________________________________________；
④NH4NO3________________________________________________________________________。
[解析] (1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。
