1.原子序数
元素在元素周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外的电子数。
2．元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(1)元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化：最外层电子数由1递增到8(若K层为最外层，则由1递增到2)。
(2)随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化。在核外电子层数相同的情况下，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。
(3)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。最高正化合价从＋1到＋7 (O无最高正价、F无正价)，最低负化合价从－4到－1(H、He除外)。
3．元素周期律的实质
元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
课堂互动探究
一、原子核外电子排布、原子半径的变化规律
对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小？
提示：原子核带正电荷，电子带负电荷，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越大，原子半径越小。
